ISOTOP NITROGEN
A. Pendahuluan
Isotop
adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa
atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi
jumlah neutron berbeda. Sebagai contoh, atom oksigen memiliki tiga isotop,
yaitu:
Nitrogen biasanya ditemukan sebagai gas tanpa warna, tanpa bau, tanpa rasa
dan merupakan gas diatomik, bukan logam yang stabil, sangat sulit bereaksi
dengan unsur atau senyawa lainnya. Terdapat dilapisan kerak bumi sebagai NaNO3
dan garam – garam serta oksidanya yang banyak larut didaerah perairan.
Nitrogen mengisi 78,08 % atmosfer Bumi
dan terdapat dalam banyak jaringan hidup. Zat lemas membentuk banyak senyawa
penting seperti asam
amino, amoniak,
asam nitrat,
dan sianida.
B. Ulasan/Uraian
Ada 2 isotop Nitrogen yang stabil yaitu: 14N dan 15N.
Isotop yang paling banyak adalah 14N (99.634 %), yang dihasilkan
dalam bintang-bintang dan yang selebihnya adalah 15N (0.366 %). Di antara sepuluh isotop yang dihasilkan secara sintetik, 13N
mempunyai waktu paruh selama 9,965 menit, semua yang lain memiliki waktu paruh dibawah
7,15 detik, dan sebagian besar berada di bawah lima per delapan detik.
|
Unsur
|
A
|
Massa (u)
|
Kelimpahan (%)
|
|
Nitrogen
|
12
13
14
15
16
17
|
12,0186132
13,00573861
14,0030740048
15,0001088982
16,0061017
17,008450
|
99,634
0,366
|
C.
Kesimpulan
Nitrogen
yang merupakan gas yang paling banyak di atmosfer bumi (78,08 %) memiliki 2 macam
isotop yang stabil di alam dengan kelimpahan yang berbeda. Dimana 14N
(99,634 %) memiliki kelimpahan yang lebih besar dibandingkan dengan 15N
(0,366 %).
D.
Daftar Pustaka
Anonim, 2012, Nitrogen, http://www.Nitrogen-WikipediabahasaIndonesiaensiklopedia bebas.html,
diakses pada 18 Februari 2012 jam 19.00 Wita.
Anonim, 2012, Tabel Isotop,
http://www.Nitrogen-WikipediabahasaIndonesiaensiklopediabebas.html, diakses
pada 18 Februari 2012 jam 19.00 Wita.
Indah, Ar., 2009, Unsur Nitrogen, Jurusan
Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Brawijaya,
Malang.
Utami, B., 2011, “Isotop, Isobar, Isoton”, http://www.Isotop,IsobardanIsoton.Chem-Is-Try.Org,
diakses pada 18 Februari 2012, pada pukul 19.00 Wita.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar